化学键

化学键的概念及分类

化学键：相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用(静电作用)。

• 非极性(共价)键：同种非金属原子间形成。吸电子能力相同，共用电子对不偏移, 不显电性。($\ce{O2}$)

• 极性(共价)键：不同非金属原子电负性有差别，差别较小的原子间形成极性键 。共用电子对有偏移，显电性。($\ce{HCl}$)

  某些共价化合物既含极性键又含非极性键，如$\ce{H2O2, C2H2}$.

  离子化合物中也可能存在共价键。$\ce{NH4Cl, Na2O2}$.

化学反应的本质

表象：反应物原子间重新组合，形成产物分子。

本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

如：$H_2 + Cl_2 \xlongequal[]{光照或点燃} 2HCl$ 反应中，$H-H$键，$Cl-Cl$键被破坏后，形成了$H-Br$键。