电子层
原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围做高速绕核运动，能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核远的区域内运动。
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小，
⑵ 运动速度极高，2200km/s (约为光速的1%）。
⑶ 运动范围极小，
不能测定或计算电子在某一时刻所在的位置；无法描述电子运动的轨迹。电子层指的是某些电子出现概率最大的区域。
概念
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。
电子层可用（n=1、2、3、4、5、6、7）或K、L、M、N、O、P、Q表示。
随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。
电子分层排布的一般规律
- 能量最低原理
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
- 数量规律
各电子层最多容纳的电子数目是
最外层电子数目不超过8个（最外层为K层时，不超过2个）, 次外层电子数目不超过18个, 倒数第三层电子数目不超过32个。
如均为N层，在最外层只能容纳8个电子，在次外层只能容纳18个电子。
| K | L | M | N | O | |
|---|---|---|---|---|---|
| 最多容纳 | 2 | 8 | 18 | 32 | 50 |
| 在倒数第三层 | 2 | 8 | 18 | 32 | 32 |
| 在次外层 | 2 | 8 | 18 | 18 | 18 |
| 在最外层 | 2 | 8 | 8 | 8 | 8 |
原子核外电子排布的表示方法
原子结构示意图中，核外电子数与质子数相等，但阴、阳离子中，核外电子数与质子数不等。
核外电子排布与元素性质的关系
元素的种类主要由质子数决定。原子的种类主要由质子数和中子数决定。原子的质量主要由质子数和中子数决定。
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
- 最外层电子数小于4的元素，较易失去电子而达到稳定结构，其单质还原性较强，多为金属元素。
- 最外层电子数大于或等于4但不足8的元素，较易获得电子而达到稳定结构，其单质氧化性较强，多为非金属元素。
- 稀有气体最外层电子数有8个电子（氦为2），已达稳定结构，即不易失去电子也不易获得电子，化学性质不活泼。
- 金属元素只显正价，化合价等于其最外层电子数。
- 非金属元素通常既显正价又显负价。最高正价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数减8。
