常见的氧化剂和还原剂

常见氧化剂

• 某些非金属单质
• 含高价态元素的含氧酸、含氧化合物，高价金属阳离子
• 过氧化物

常见还原剂

• 金属单质
• 非金属阴离子
• 某些非金属单质
• 低价态氧化物
• 非金属氢化物

氧化剂	还原剂
活泼的非金属单质$\ce{F2, Cl2}$, $\ce{Br2, O2}$	金属单质$\ce{K, Na, Mg}$
–	少数非金属单质$\ce{C, H2}$
–	非金属阴离子$\ce{S^2-, I-}$
高价金属阳离子$\ce{Fe^3+, Cu^2+}$​	低价金属阳离子$\ce{Fe^2+, Cu+}$
高价含氧酸$\ce{HNO3, 浓H2SO4}$​	低价态氧化物$\ce{CO, NO, SO2}$
高价含氧化合物$\ce{KMnO4, MnO2}$​, $\ce{KClO3, PbO2}$​	–
过氧化物$\ce{Na2O2, H2O2}$	非金属氢化物$\ce{H2S, HBr, HI}$

中间价态的物质

中间价态的物质，既有得电子的能力，也有失电子的能力。该类物质在有些反应中表现为氧化性，有些反应中表现为还原性。

低价态	中间价态	高价态
$\ce{H2O}$	$\ce{H2O2}$	$\ce{O2}$
$\ce{Fe}$	$\ce{Fe^2+}$	$\ce{Fe^3+}$
$\ce{S}$	$\ce{SO{_3^{2-}}}$	$\ce{SO{_4^{2-}}}$

$\ce{H2O2 + 2Fe^{2+} + 2H+ = }$$\ce{2H2O + 2Fe^{3+}}$

$\ce{2H2O2 \xlongequal{MnO2} }$$\ce{ 2H2O + O2 ^}$