氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的基本规律

• 先强后弱规律

  $\ce{FeBr2}$中通入少量$\ce{Cl2}$, $\ce{Cl2}$会优先氧化还原性更强的$\ce{Fe^{2+}}$。若$\ce{Cl2}$有多余，才会继续氧化$\ce{Br-}$。

• 价态规律

  最高价态，只有氧化性

  中间价态，既有氧化性又有还原性

  最低价态，只有还原性

• 价态归中

  • 同种元素不同价态间转化时有：

    高价态 + 低价态 = 中间价态, 且”只靠拢，不交叉“。

上式中的$\ce{H2S}$只会被氧化到0价。

• 同元素临近价态间，不发生氧化还原反应，例：$\ce{H2SO4}$与$\ce{SO2}$不发生反应。

• 歧化反应

  同种元素间发生电子的转移或偏转。

  $\ce{Cl2 + 2OH- = }$$\ce{Cl- + ClO- + H2O}$

• 得失电子守恒

  还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数

• 硫酸、硝酸浓度越高，氧化性越强。温度越高，氧化性越强。

  如：铜与浓硫酸在加热时反应，与稀硫酸或低温时不反应。