氨气的实验室制法

氨的实验室基本制法

• 实验试剂：氯化铵和氢氧化钙固体

• 反应原理：

  $2NH_4Cl+Ca(OH)_2\xlongequal{△}$$CaCl_2+2NH_3↑+2H_2O$

• 实验装置

  

  试管口略向下倾斜，防止产生的水倒流回试管底部，使试管炸裂。

• 收集方法：氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。

• 验满方法

  • 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，产生白烟
  • 用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝

其他制取氨气的方法：

• 加热浓氨水法

  • $\ce{NH_3•H_2O}$不稳定，易受热分解

    $NH_3\cdot H_2O\xlongequal{△}\ce{NH3 ^} +H_2O$

• 浓氨水加固体烧碱（或生石灰、碱石灰）法

  • 固体$\ce{NaOH}$溶于水或生石灰与水反应生成$\ce{Ca(OH)_2}$会放出大量的热，可以促进$NH_3\cdot H_2O$的分解与$\ce{NH3}$的逸出；而$\ce{NaOH}$溶于水或生石灰与水反应也增大了溶液中$\ce{OH-}$的浓度也有利于$\ce{NH3}$的产生。
  • 优点：不需要加热，快速制取氨气。

• 工业制氨气法：

  $N_2+3H_2\ce{<=>[催化剂][高温、高压]}2NH_3$

实验室制氨气注意事项

• 试管口要放一小团棉花，若为干燥的棉花，则起到减缓氨气与空气对流的作用，使收集到的氨气更纯；若棉花蘸有水或稀硫酸，还可以吸收多余的氨气。
• $\ce{NH_3}$是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸来干燥氨气。也不能用$\ce{CaCl_2}$来干燥氨气，会生成$\ce{CaCl_2•8NH_3}$。可以用碱石灰（$\ce{CaO}$和$\ce{NaOH}$的混合物）或氢氧化钠来干燥氨气。
• $\ce{NH_3}$易溶于水，在吸收氨气时，要防止倒吸。常采用如下装置：