电解质的电离

电离

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。

氯化钠溶于水的电离过程

• 固体$\ce{NaCl}$不电离

  固体$\ce{NaCl}$由带正电荷的$\ce{Na+}$和带负电荷的$\ce{Cl-}$构成，由于正、负电荷间库仑力的作用，离子不能自由移动，因此干燥的$\ce{NaCl}$固体不能导电。

• 溶液中，或熔融状态下，$\ce{NaCl}$电离

  受热熔化时，离子运动加剧，克服了离子间的相互作用，而电离。

  水溶液中，$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$与水形成水合钠离子，水合氯离子。破坏了$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$间的库仑力作用，形成了能自由移动的水合离子。

$\ce{NaCl}$溶液导电示意图

• 化合物电离后，才能导电。不是通电后，化合物才电离。电离是电流通过的前提条件。

  水合$\ce{Cl-}$向与电源正极相连的电极移动，水合$\ce{Na+}$向与电源负极相连的电极移动。

电离方程式

用来表示电解质电离过程的方程式称为电离方程式。例：

$\ce{NaHSO4 = }$$\ce{Na+ + H+ + SO{_4^{2-}}}$

• 要客观表示电离后是分子状态还是离子状态。

  强电解质，完全电离，不存在电解质分子。但若电解质，电离不完全，既有电解质分子，又有电解质离子存在。

• 质量守恒

  各元素质量电离前后守恒

• 电荷守恒

  等号两侧正、负电荷总数相等

认识酸、碱、盐的本质

• 电离时生成的阳离子全部是氢离子$\ce{H+}$的化合物叫做酸。

  $\ce{HNO3 = }$$\ce{H+ + NO{_3^-}}$

• 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子$\ce{OH-}$的化合物叫做碱。

  $\ce{Ba(OH)2 = }$$\ce{Ba^2+ + 2OH-}$

• 电离时生成金属阳离子（或$\ce{NH{_4^+}}$）与酸根离子的化合物叫做盐。

  $\ce{Na2CO3 = }$$\ce{2Na+ + CO{_3^{2+}}}$

$\ce{H2O}$部分电离后，虽阳离子全部是氢离子，阴离子是氢氧根离子，但水既不是酸，也不是碱，也不是盐。

 

	阳离子	阴离子
酸	$\ce{H+}$	–
碱	–	$\ce{OH-}$
盐	金属阳离子或$\ce{NH{_4^+}}$	酸根离子