离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较

离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较

离子键与共价键比较

• 成键微粒：离子键由阴、阳离子构成；共价键由原子构成。
• 成键本质：离子键由静电吸引与静电排斥维持平衡。共价键由共用电子对维持稳定。
• 成键原子吸电子能力有差异。

离子化合物与共价化合物比较

	离子化合物	共价化合物
定义	含离子键的化合物	只含共价键的化合物
构成微粒	阴、阳离子	原子
化学键类型	含有离子键	只有共价键
熔沸点	熔沸点较高，硬度大	熔沸点差异大
是否电解质	熔融后均导电，都是电解质	部分极性共价化合物显电性，溶液状态能电离，是电解质。

$\ce{HF}$是强极性共价键构成的极性化合物，但$\ce{HF}$是弱电解质。

典型离子化合物、共价化合物

• 非极性共价化合物

  $\ce{H2, O2, N2, P4, Cl2, I2}$

• 极性共价化合物

  $\ce{HCl, CO2, H2SO4, CH3CH2OH，SiO2}$

  不是所有金属与非金属元素生成的化合物都是离子化合物。$\ce{AlCl3}$中金属原子$\ce{Al}$显两性，是极性共价化合物。

• 离子化合物

  $\ce{NaCl, Na2S, CaO, Na2O2}$

  $\ce{NH4Cl}$中虽然N原子与H原子间是极性共价键，但$\ce{NH4+}$与$\ce{Cl-}$间的化学键是离子键，因此$\ce{NH4Cl}$是离子化合物。

  不是所有非金属元素构成的化合物都是共价化合物。

  离子化合物中不一定有金属元素。

  $\ce{NaOH}$中O与H原子间是极性共价键，但$\ce{Na+}$与$\ce{OH-}$间是离子键，因此$\ce{NaOH}$是离子化合物。

  有些化合物中既有共价键，又有离子键。