金属钠 – 化学ABC

颜色：银白色

状态：金属光泽的固体

硬度：质软，可用小刀切割

密度：小于水，大于煤油

熔点：较低，97.8 $^oC$

Na原子最外层有1个电子,钠原子极容易失去一个电子变成钠离子, 因此钠性质很活泼,具有强还原性.

切开的银白色钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。

$\ce{4Na + O2 = 2Na2O}$

钠的保存: 保存在煤油瓶中, 密度比煤油大, 煤油可隔绝氧气, 水.

实验: 取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。

现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。

方程式： $\ce{2Na + O2} \xlongequal[]{Δ}$ $\ce{Na2O2}$

$\ce{2Na + Cl2 \xlongequal{\Delta} }$ $\ce{2NaCl}$

现象：黄色火焰，冒白烟。

实验: 在盛水的烧杯内滴入几滴酚酞溶液，然后将一小块钠放入.

$\ce{2Na + 2H2O}$ $\ce{\xlongequal{}}$ $\ce{2NaOH + H2 ^}$

金属与水反应条件：钠(常温)，镁(热水) ，铁(水蒸气), 铜(不与水反应)

$\ce{2Na + 2HCl = }$ $\ce{2NaCl + H2 ^}$

钠与水，与酸反应的实质都是

$\ce{2Na + 2H+ = }$ $\ce{2Na+ + H2 ^}$

因酸中 $\ce{H+}$ 浓度更大，所以反应更剧烈。

实质是钠先于水反应，产物氢氧化钠再与盐反应。

$\ce{2Na + CuSO4 + 2H2O}$ $\xlongequal{}$ $\ce{ + Na2SO4 + H2 ^}$

$\ce{2NH{_4^+} + 2Na}$ $\xlongequal{}$ $\ce{2Na+ + 2NH3 ^ + H2 ^}$

钠有强还原性，可通过置换反应制取钛等金属

$\ce{4Na + TiCl4 }$ $\xlongequal{熔融}$ $\ce{4NaCl + Ti}$