氯气的化学性质

与金属单质反应

反应物	现象	产物溶液颜色
钠	黄色火焰，白烟	无色溶液
铁	剧烈反应，棕褐色烟	黄色溶液
铜	剧烈燃烧，棕黄色烟	蓝绿色溶液

$\ce{2Na + Cl2 \xlongequal[]{\Delta}}$ $\ce{2NaCl}$

$\ce{2Fe + 3Cl2}\xlongequal[]{\Delta}$ $\ce{2FeCl3}$

$\ce{Cu + Cl2}\xlongequal[]{\Delta}$ $\ce{CuCl2}$

常温下，干燥的氯气不与铁反应，故可以用钢瓶储存液态的氯气 .

氯气可将变价金属（$\ce{Fe、Cu}$）氧化至最高价态

与氢气反应

• 点燃

  $\ce{H2 + Cl2}\xlongequal[]{点燃}$$\ce{2HCl}$

  苍白色火焰，安静的燃烧，瓶口出现白雾

• 光照

  $\ce{H2 + Cl2}\xlongequal[]{光照}$$\ce{2HCl}$

  爆炸，出现白雾

  白雾是氯化氢遇到了空气中的水蒸汽.

   

反应前后气体体积不变。

实验前氢气要验纯。

$\ce{HCl}$为易挥发性酸，工业盐酸因含$\ce{Fe^3+}$略带黄色。

任何发光、发热的氧化还原反应都是燃烧反应。不一定非要有氧气参加。

与水反应

上面的反应中$\ce{Cl}$化合价既升又降，是歧化反应。

次氯酸结构为: $\ce{H-O-Cl}$，有以下性质：

• 弱酸性

  酸性弱于碳酸。离子方程式中$\ce{HClO}$不拆开。

• 强氧化性

  用作消毒剂

• 漂白性

  用作漂白剂，使布条褪色

• 不稳定性（见光分解）

  $\ce{2HClO}\xlongequal[]{光照}$$\ce{2HCl + O2 ^}$​

  现用现配。

与碱反应

$\ce{Cl2 + 2NaOH = }$$\ce{NaCl + NaClO + H2O}$

可制漂白液，有效成分是$\ce{NaClO}$。

$\ce{NaClO +CO2 + H2O =}$$\ce{NaHCO3 + HClO}$

 

$\ce{2Cl2 + 2Ca(OH)2 =}$$\ce{CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O }$

可制漂白粉、漂白精，有效成分是$\ce{Ca(ClO)2}$。

$\ce{Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =}$$\ce{ CaCO3↓ + 2HClO}$

与$\ce{CO2}$反应漂白效果更好。

氯气的用途

• 用于自来水消毒。
• 制盐酸。
• 制漂白剂。
• 有机合成重要原料。