物质的量浓度

溶质的质量分数

固体的溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。

溶质的质量分数： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。

物质的量浓度

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量溶度。单位mol/L。

 

有关物质的量浓度的计算

• 给定标况下溶质气体体积

  $C_B = \dfrac{V_B}{22.4L\cdot mol^{-1} \times V}$

  $V_B$气体B标况下的体积。

  $V$溶液的体积，单位L。

• 给定溶质质量

  $C_B = \dfrac{m_B}{M_B V}$

• 给定溶质物质的量

  $C_B = n_B/V$

 

物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

$\rho$: 溶液的密度, 单位g/ml。

M: 溶质的摩尔质量。

该换算公式仅在低浓度下适用， $\omega$​​​较大时换算误差偏大。

溶液的稀释与混合

• 溶液稀释

  $C_1V_1=C_2V_2$(混合前后溶质的物质的量不变)

  $m_1\omega_1=m_2\omega_2$(混合前后溶质的质量不变)

• 稀溶液混合

  $C_1V_1 + C_2V_2 = C_混V_混$​

  注意：上式仅在稀溶液，1mol/L以下溶液，混合时适用，此时$V_混$​近似等于$V_1 + V_2$​ 。

• 溶液混合质量分数通式

  $m_1\omega_1 + m_2\omega_2 = m_混\omega_混$

• 等质量混合

  $\omega_混= (\omega_1 + \omega_2)/2$

• 等体积混合

  对于$\rho<1$的溶液（如氨水、乙醇），有：$\omega_混<(\omega_1 + \omega_2)/2$

  对于$\rho>1$​​的溶液（多数溶液如硫酸），有：$\omega_混>(\omega_1 + \omega_2)/2$​​

氨水浓度越大，密度越小，相同体积质量越小。等体积混合时加入的高$\omega$值溶液质量更少，所以有：$\omega_混<(\omega_1 + \omega_2)/2$ 。