铵盐、NH4+的检验

铵盐

概念

由铵根离子（$\ce{NH_4+}$）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐是白色晶体（$\ce{NH4MnO4}$为紫黑色），绝大部分铵盐都易溶于水。

铵盐的化学性质

• 受热分解

  • 非氧化性的挥发性酸形成的铵盐，分解产物通常为氨和相对应的酸。例如：

    $NH_4Cl（固）\xlongequal{△}NH_3↑+HCl↑$

    固体$\ce{NH_4Cl}$分解生成的$\ce{NH_3}$和$\ce{HCl}$很容易又结合生成$\ce{NH_4Cl}$。$(NH_4)_2CO_3\xlongequal{△}$$2NH_3↑+CO_2↑+H_2O$

    $NH_4HCO_3\xlongequal{△}$$NH_3↑+CO_2↑+H_2O$

  • 难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐。例如：$(NH_4)_2SO_4\xlongequal{△}NH_3↑+NH_4HSO_4$

    $(NH_4)_3PO_4\xlongequal{△}3NH_3↑+H_3PO_4$

  • 氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水。例如：$NH_4NO_3\xlongequal{△}N_2O↑+2H_2O$

    $2NH_4NO_3\xlongequal{△}2N_2↑+O_2↑+4H_2O$

• 铵盐和碱的反应（铵盐的通性）

  • $(NH_4)_2SO_4+2NaOH\xlongequal{△}$$2NH_3↑+Na_2SO_4+2H_2O$
  • $NH_4NO_3+NaOH\xlongequal{△}$ $NH_3↑+H_2O+NaNO_3$
  • $2NH_4Cl+Ca(OH)_2\xlongequal{△}$$2NH_3↑+2H_2O+CaCl_2$

$\ce{NH_4+}$的检验

检验原理

• 铵根离子与碱的反应会产生氨气，通过检验氨气来检验铵根离子。

  • 氨气是一种有刺激性气味的气体。
  • 氨气靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟。
  • 氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

检验操作

• 固体

  • 取少量固体样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到氨的刺激性气味，说明样品中含有$\ce{NH{_4^{+}}}$。
  • 取少量固体样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，说明样品中含有$\ce{NH{_4^{+}}}$。
  • 取少量固体样品与碱混合于试管中，然后加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有$\ce{NH{_4^{+}}}$。

• 液体

  • 可以取少量的液体注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。