氧化钠和过氧化钠

过氧化钠与氧化钠对比

• 氧化钠

  白色固体

  $\ce{Na2O + H2O = 2NaOH}$

  $\ce{Na2O + CO2 = Na2CO3}$

  碱性氧化物

• 过氧化钠

  淡黄色固体

  $\ce{2Na2O2 + 2H2O =}$ $\ce{ 4NaOH + O2 ^}$

  $\ce{2Na2O2 + 2CO2 =}$ $\ce{ 2Na2CO3 + O2 ^}$

  过氧化物

  用作：供氧剂, 氧化剂, 漂白剂, 杀菌剂

 

$\ce{Na2O2}$中的阴离子是$\ce{O{_2^{2-}}}$, 氧元素显-1价, 氧元素的化合价可升高成0价($\ce{O2}$), 也可降低为-2价($\ce{H2O}$)。

因此, $\ce{Na2O2}$与水反应中同一种元素O化合价既升又降，这种氧化还原反应为歧化反应。

 

过氧化钠遇酸生成盐和水外，还有氧气产生，因此不是碱性氧化物。

$\ce{Na2O ->[空气中加热] }$ $\ce{Na2O2}$

上式表明：$\ce{Na2O2}$在空气中更稳定。

$\ce{Na2O2}$与$\ce{H2O, CO2}$反应的关系

$\ce{2Na2O2 + 2H2O =}$ $\ce{ 4NaOH + O2 ^}$

$\ce{2Na2O2 + 2CO2 =}$ $\ce{ 2Na2CO3 + O2 ^}$

• 体积变化

  均为消耗2体积反应气体，产生1体积氧气。

• 固体质量变化

  $\ce{Na2O2 }$ ~ $\ce{2NaOH}$ ~ $\ce{ Na2O2H2}$

  与$\ce{H2O}$反应产物为$\ce{NaOH}$，相当于每摩反应物增加了2g $\ce{H2}$。

  $\ce{Na2O2 }$ ~ $\ce{Na2CO3}$ ~ $\ce{ Na2O2CO}$

  与$\ce{CO2}$反应产物为$\ce{Na2CO3}$，相当于每摩反应物增加了28g $\ce{CO}$。

• 电子转移量

  两个反应中，均只有$\ce{Na2O2}$中-1价的氧元素发生了歧化反应。

  因此，只要$\ce{Na2O2}$消耗量相同，电子转移量也就相同。

• 反应顺序

  如果$\ce{H2O}$与$\ce{CO2}$的混合气体与$\ce{Na2O2}$反应，可认为二氧化碳优先与$\ce{Na2O2}$反应。

  因为：即使水先与$\ce{Na2O2}$反应产生了$\ce{NaOH}$, $\ce{NaOH}$也会与$\ce{CO2}$继续反应，又生成$\ce{H2O}$。