碳酸钠和碳酸氢钠

$\ce{Na2CO3}$与$\ce{NaHCO3}$的比较

	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	纯碱，苏打	小苏打
颜色	白色粉末 受潮后变成十水碳酸钠晶体。	白色晶体
热稳定性	稳定	受热分解
溶解性	易溶，溶解时放热	可溶，溶解时吸热
碱性	碱性适中	弱碱性
与酸反应	反应A	反应B，反应更快
用途	食用碱	发酵粉，灭火剂，治疗胃酸过多

反应A

$\ce{Na2CO3 + 2HCl}$ = $\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$

反应B

$\ce{NaHCO3 + HCl}$ = $\ce{NaCl + H2O + CO2 ^}$

 

相互转化:

$\ce{Na2CO3<=>[CO2 +H2O][加热, 或加NaOH]}$ $\ce{NaHCO3}$

鉴别$\ce{Na2CO3}$与$\ce{NaHCO3}$的方法

• 热稳定性

  放出气体（$\ce{CO2}$）的是$\ce{NaHCO3}$。

• 沉淀反应

  与$\ce{BaCl2, CaCl2}$溶液反应，有沉淀产生的是$\ce{Na2CO3}$。

• 与酸反应剧烈程度

  $\ce{NaHCO3}$反应更剧烈。相同质量的盐，与酸反应，产气更多的是$\ce{NaHCO3}$。

• 逐滴加入盐酸

  立即产生气体的是$\ce{NaHCO3}$。

• pH值

  相同摩尔浓度溶液，$\ce{NaHCO3}$的pH值小。

$\ce{Na2CO3}$与$\ce{NaHCO3}$混合物除杂

• $\ce{Na2CO3}$固体中有$\ce{NaHCO3}$

  加热

• $\ce{Na2CO3}$溶液中有$\ce{NaHCO3}$

  加入适量$\ce{NaOH}$

• $\ce{NaHCO3}$溶液中有$\ce{Na2CO3}$

  通入足量$\ce{CO2}$气体

$\ce{Na2CO3}$与$\ce{NaHCO3}$与酸反应的计量图示

向苏打，小苏打的混合溶液中逐滴加入盐酸，盐酸消耗体积与$\ce{CO2}$生成体积之间关系如下图。

OA段，离子反应为：

$\ce{CO{_3^{2-}} + H+ = }$ $\ce{HCO3-}$

AB段，离子反应为：

$\ce{HCO{_3^-} + H+ = }$ $\ce{H2O + CO2 ^}$

 

• 若OA距离为0

  混合溶液中不存在$\ce{Na2CO3}$。

• 若OA < AB

  混合溶液中$\ce{Na2CO3}$，$\ce{NaHCO3}$均存在。

• 若OA = AB

  混合溶液中只存在$\ce{Na2CO3}$。