离子键

离子键

• 氯化钠的形成过程：

氯原子、钠原子通过得失电子达到8电子稳定结构，分别形成带负电荷的氯离子和带正电荷的钠离子。正、负离子间通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。

• 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

  • 成键微粒：阴、阳离子
  • 成键本质：静电作用，静电吸引与静电排斥达成平衡。
  • 离子键强弱：离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用越强，离子键就越强。
  • 成键元素：阳离子为活泼金属元素或铵根离子。阴离子由活泼非金属元素组成。

  常见阳离子：

  活泼金属离子：$Na^+, Mg^{2+}, Ca^{2+}$, 铵根离子：$NH_4^+$……

  常见阴离子：

  活泼非金属离子 $Cl^-, Br^-$, $O^{2-}, S^{2-}$； 酸根离子：$SO_4^{2-}, NO_3^-, CO_3^{2-}$; 其它离子：$OH^-, O_2^{2-}$

离子化合物

离子化合物：由离子键构成的化合物。

• 典型离子化合物：强碱、大部分盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物。

$\ce{NaOH, K2SO4, NH4Cl, }$$\ce{CaO, Na2O2}$。

特例：氯化铝是共价化合物，不含离子键。

• 离子化合物的性质

离子化合物受热融化时离子键一定能断裂，产生能导电的离子，因此离子化合物一定是电解质。

离子键强弱影响化合物的熔、沸点，溶解度等物理性质。离子键一般比较牢固，因此离子化合物的熔点一般比较高，常为固态。

电子式

概念

为方便起见，我们在元素符号周围用“●”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。

电子式的书写

• 原子

  只标最外层电子

  

• 离子

  

  阴离子必须标出最外层电子数，并用[ ]括起来，并在右上角注明电荷数及电性。

  

• 离子化合物

  电荷多的离子放中间。

  

• 共价分子

  标出原子间共用电子对及未共用电子。

  

用电子式表示的离子化合物的形成过程

• 用电子式表示氯化钠的形成过程：

  

• 典型的离子化合物形成过程