胶体的分类、制备与性质

胶体的分类

根据分散剂的状态分：

• 气溶胶：分散剂为气体，如：云、烟、雾
• 液溶胶：分散剂为液体，如：牛奶、豆浆、血液、墨水
• 固溶胶：分散剂为固体，如有色玻璃，土壤胶体，合金

根据胶体粒子组成分：

• 粒子胶体：由许多小分子聚集在一起形成的分子集合体。如：$\ce{Fe(OH)3}$胶体。
• 分子胶体：大分子形成的胶体。如：淀粉溶液

$\ce{Fe(OH)3}$胶体的制备

$\ce{FeCl3 + 3H2O}$$\xlongequal[]{加热}$$\color{#844200}{\ce{Fe(OH)3(胶体)}}$ + 3$\ce{HCl}$

沸水中逐滴加入$\ce{FeCl3}$饱和溶液，继续加热至溶液变为红褐色，停止加热。

• 实验用蒸馏水，自来水中有电解质。
• $\ce{FeCl3}$逐滴加入，不能过量，否则胶体聚沉。
• 不能过度加热，否则胶体聚沉。
• 不能搅拌，搅拌引起胶体粒子碰撞聚沉。

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书写胶体制备化学方程式时，胶体粒子后标明”胶体“，不带沉淀符号。

不能用氨水与$\ce{FeCl3}$制备胶体，会产生沉淀，而不是胶体。

胶体的丁达尔效应

光束通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。

胶粒尺寸大小，可以让光线通过，又开始散射光线。

区分溶液和胶体常用的物理方法。

 

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• 布朗运动

  胶体粒子总是在随机运动。

• 电泳

  胶体粒子带电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。

  带同种电荷的胶粒相互排斥，不容易聚沉。

  血液透析，分离氨基酸和蛋白质 。

• 聚沉

  加入电解质溶液，或加入带相反电荷的胶体粒子，从而中和原胶体粒子所带电荷能促进胶体聚沉。

  加热、搅拌增大胶粒碰撞机会，也有利于胶粒聚沉。

  卤水点豆腐，江河入海口三角洲，明矾净水。

溶液、胶体、浊液的比较

	溶液	胶体	浊液
分散质	分子、原子、离子	分子的集合体或高分子	大量分子的集合体
粒子直径	<1 nm	1~100 nm	>100 nm
能否透过滤纸	能	能	不能
能否透过半透膜	能	不能	不能
外观	均一、透明	均一、不一定透明	不均一
稳定性	稳定	介稳体系	不稳定
丁达尔效应	无	有	无