三氧化硫
物理性质
熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，标况下为固态，是无色易挥发的晶体（注意此时不能使用
化学性质
与水反应
现象：剧烈反应，同时放出大量的热。
与碱反应
与碱性氧化物反应
的制法 （催化氧化）
硫酸的工业制法
接触法制硫酸设备及流程
的制取、净化、干燥 设备：沸腾炉
原料：黄铁矿或硫黄
反应：
$2Fe_2O_3+8SO_2$ 或
的催化氧化 设备：接触室
原料：空气
反应：
的吸收和 的生成 设备：吸收塔
原料：98.3%的浓硫酸
反应：
注意：不能直接用水吸收
，而是用98.3%的浓硫酸吸收 以制得发烟硫酸，再根据需要用水稀释。如果直接用水吸收就会放出大量的热，形成酸雾，而导致吸收效果差。
硫酸的物理性质
- 纯硫酸是无色，粘稠的油状液体，是一种密度大、沸点高、难挥发的强酸，易溶于水，能与水以任意比互溶。
- 常见浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84
，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4 。 - 硫酸溶液的浓度越大，密度越大。若将40%的
溶液与20%的 溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于30%，且稀释浓硫酸时会放出大量的热。
稀硫酸的性质
稀硫酸是强酸，电离方程式为：
稀硫酸具有酸的通性
能使紫色石蕊试液变红。
与碱发生中和反应
与碱性氧化物反应
与活泼金属（H之前）反应：
(体现酸的弱氧化性)
与某些盐反应：
浓硫酸的特性
稀释浓硫酸的方法
将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散出。注意不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。
浓硫酸能够吸收存在于周围环境中的水分，故可以作干燥剂，且为酸性干燥剂。
浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体如：
、 、 、 、 、 、 、 、 等。但不能用来干燥： ①碱性气体如： ；②还原性气体如： 、 、 ；③ (注意：可以用来干燥 )。 吸收结晶水合物中的水，如把适量浓硫酸注入少量研细的胆矾中，胆矾会逐渐变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸可以将有机物如：蔗糖、棉布等中的
向蔗糖中加入浓硫酸：
实验现象
蔗糖变黑，体积膨胀，形成一种疏松多孔的海绵状的碳，同时有刺激性气味气体放出。发生的化学方程式为：
注意：该实验产生的有刺激性气味的二氧化硫是有毒气体，会污染环境，实验时可采用密封装置，吸收产生的有毒气体。
浓硫酸的强氧化性
与金属反应（浓硫酸与金属反应规律）
与活泼金属（如
）反应，开始时产生 ，硫酸浓度变小后，开始产生 。 与不活泼金属（如
）反应，开始在加热条件下产生 ,硫酸浓度变小后，稀硫酸不再与 反应。 (此时浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性）
如1
与含2 的浓硫酸充分反应： 生成
物质的量小于1 。 钝化：常温下，
、 等金属遇到浓硫酸会产生钝化，在金属表面产生一层致密的氧化膜，从而阻止了浓硫酸与 、 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 注意：钝化是化学变化而非物理变化。
与非金属C，S，P反应
与其他还原性物质反应
浓硫酸与稀硫酸比较
溶质的主要存在形式
浓：
分子，不导电 稀：
、 ，强导电性 氧化性强弱
浓：强氧化性
稀：弱氧化性
遇
固体 浓：反应，产生
气体 稀：不反应
遇
、 （加热） 浓：反应
稀：不反应
脱水性
浓：有
稀：无
吸水性
浓：有
稀：无